Thủ Thuật Hướng dẫn Bản tường trình hóa học lớp 9 bài 33 Mới Nhất
Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Bản tường trình hóa học lớp 9 bài 33 được Cập Nhật vào lúc : 2022-05-18 17:45:07 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.Nội dung chính
- 2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3
- 3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua
3 238 KB 0 0
Nhấn vào phía dưới để tải tài liệu
Để tải xuống xem khá đầy đủ hãy nhấn vào phía trên
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bản tường trình hóa học 9 bài 33 Họ và tên: ...................................................................................................... Lớp: ...................................................................................................... Báo cáo thực hành thực tiễn hóa 9 bài 33 Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao Dụng cụ hóa chất: Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, giá đỡ, ống dẫn khí,… Hóa chất: hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon, dung dịch Ca(OH)2,.. Cách tiến hành: Lấu một ít (bằng hạt ngô) hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon (bột than gỗ) vào ống nghiệm. Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng - lý giải: Sau khi đun nóng thuở nào gian, ta thấy phần đáy ống nghiệm bột màu đen (CuO + C) chuyển sang red color (Cu). o t 2CuO + C 2Cu + CO2 Khí CO2 tạo thành được đem vào dung dịch Ca(OH)2 nên trong cốc chứa bị vẩn đục trắng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Kết luận: Cacbon có tính khử, hoàn toàn có thể khử oxit sắt kẽm kim loại thành sắt kẽm kim loại. Trang chủ: https://vndoc.com/ | E-Mail tương hỗ: | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Dụng cụ hóa chất: Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc , giá đỡ, ống dẫn khí,… Hóa chất: muối NaHCO3, dung dịch Ca(OH)2. Cách tiến hành: Lấy một thìa nhỏ muối NaHCO3 vào ống nghiệm. Lắp dụng cụ như hình 3.16 trang 89 Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn. Hiện tượng – lý giải: Trên thành ống nghiệm xuất hiện những giọt nước đọng lại, vào ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 thì xuất hiện vẩn đục: o t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Kết luận: Muối NaHCO3 khan không bền bởi nhiệt. Và bị phân hủy ra Na2CO3 và CO2, H2O Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua Có 3 lọ đựng 3 chất rắn ở dạng bột là NaCl, Na2CO3 và CaCO3. Hãy làm thí nghiệm nhận ra mỗi chất trong những lọ trên. Trang chủ: https://vndoc.com/ | E-Mail tương hỗ: | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Dụng cụ hóa chất: Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, …. Hóa chất: 3 chất rắn ở dạng bột là NaCl, Na2CO3 và CaCO3, nước, dung dịch HCl. Cách tiến hành: Hòa tan lần lượt từng chất rắn đã cho ở trên vào nước. Chất nào không tan trong nước là CaCO3 còn sót lại NaCl và Na2CO3 tan trong nước. Cho dung dịch hòa tan vừa thu được tác dụng với dung dịch HCl, chất nào tạo ra khí thì chất đó là Na2CO3 còn sót lại là NaCl: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Mời những bạn tìm hiểu thêm thêm tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | E-Mail tương hỗ: | Hotline: 024 2242 6188This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12
a. Tiến hành thí nghiệm
- Lấy khoảng chừng 1 thìa con hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon vào ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn bằng thủy tinh, đầu ống dẫn được đưa vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2.
- Lắp đặt dụng cụ như hình dưới đây:
- Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm tiếp theo đó triệu tập đun nóng vào đáy ống nghiệm chứa CuO và C.
- Sau khoảng chừng 3 - 5 phút tháo ống nghiệm thoát khỏi ống dẫn khí. Quan sát hỗn hợp chất rắn trong ống nghiệm..
b. Quan sát hiện tượng kỳ lạ
- Quan sát sự thay đổi màu của hỗn hợp phản ứng và hiện tượng kỳ lạ xẩy ra trong cốc đựng dung dịch Ca(OH)2.
- Mô tả hiện tượng kỳ lạ, lý giải và viết phương trình hóa học.
c. Rút ra kết luận về tính chất chất của cacbon
1. Dụng cụ, hóa chất
Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, giá đỡ, ống dẫn khí.
Hóa chất: hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon, dung dịch Ca(OH)2.
2. Cách tiến hành
Lấy khoảng chừng 1 thìa con hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon vào ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn bằng thủy tinh, đầu ống dẫn được đưa vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2.
Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm tiếp theo đó triệu tập đun nóng vào đáy ống nghiệm chứa CuO và C.
3. Hiện tượng, lý giải
Sau khi đun nóng thuở nào gian, ta thấy phần bột ở đáy ống nghiệm chuyển từ màu đen sang red color của Cu.
C + CuO Cu + CO2
Khí CO2 sinh ra được đem vào dung dịch nước vôi trong làm dung dịch bị vẩn đục trắng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
4. Kết luận
Cacbon lấy oxi của oxit, chứng tỏ C là chất khử và có tính khử, hoàn toàn có thể oxit sắt kẽm kim loại thành sắt kẽm kim loại.
2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3
a. Tiến hành thí nghiệm
- Lấy khoảng chừng 1 thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống dẫn thủy tinh. Dẫn ống thủy tình vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2. Lắp dụng cụ như thí nghiệm như hình vẽ dưới đây.
- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, tiếp theo đó triệu tập ở đáy ống nghiệm chứa NaHCO3.
Lưu ý: Đậy nút ống nghiệm thật kín để khí CO2 tạo thành trải qua ống dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, đây đó đó là tín hiệu để nhận ra phản ứng xẩy ra. Nếu ống nghiệm không kín, CO2 sẽ bị thoát ra ngoài, thí nghiệm sẽ không còn đảm bảo tính trực quan.
b. Quan sát hiện tượng kỳ lạ
- Quan sát hiện tượng kỳ lạ trên thành ống nghiệm và sự thay đổi ở cốc đựng dung dịch Ca(OH)2..
- Mô tả hiện tượng kỳ lạ, lý giải và viết phương trình hóa học.
c. Rút ra kết luận về tính chất chất của NaHCO3
1. Dụng cụ, hóa chất
- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, giá đỡ, ống dẫn khí.
- Hóa chất: muối NaHCO3, dung dịch Ca(OH)2.
2. Cách tiến hành
- Lấy khoảng chừng 1 thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống dẫn thủy tinh. Dẫn ống thủy tình vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2.
- Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm tiếp theo đó triệu tập đun nóng vào đáy ống nghiệm chứa NaHCO3.
- Cần đậy nút ống nghiệm thật kín để tránh khí CO2 tạo thành thoát ra ngoài mà không đi vào dung dịch nước vôi trong.
3. Hiện tượng, lý giải
- Sau khi đun nóng thuở nào gian, ta thấy có xuất hiện hơi nước bám quanh thành ống nghiệm chứa NaHCO3, do muối NaHCO3 bị nhiệt phân hủy theo phương trình sau sinh ra hơi nước:
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
- Khí sinh ra là khí CO2 và được đem vào cốc đựng dung dịch nước vôi trong làm dung dịch xuất hiện vẩn đục white color:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
4. Kết luận
Muối hidrocacbonat không bền với nhiệt, dễ bị nhiệt phân hủy thành muối cacbonat, CO2 và H2O.
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua
Nhận biết 3 lọ đựng 3 chất rắn dạng bột: NaCl, Na2CO3, CaCO3.
a. Sơ đồ nhận ra:
b. Tiến hành thí nghiệm
Lấy một thìa nhỏ mỗi chất cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt vào mỗi ống nghiệm chừng 1 - 2 ml dung dịch HCl. Ống nghiệm nào vẫn trong suốt, không còn bọt khí bay lên thì ống nghiệm đó đựng NaCl, 2 ống nghiệm còn sót lại sở hữu bọt khí bay lên đựng Na2CO3 và CaCO3. Ta nhận ra được NaCl.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Lấy tiếp một thìa nhỏ hóa chất trong hai lọ còn sót lại vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt thêm vào 2 ống nghiệm chừng 2 - 3 ml nước cất, lắc nhẹ, hóa chất trong lọ nào không tan thì lọ đó đựng CaCO3, lọ có hóa chất tan trong nước cất đựng Na2CO3.
Đánh số và ghi tên vào nhãn mỗi lọ hóa chất.
Có thể thử tính tan trước để phân biệt muối CaCO3, còn sót lại 2 muối NaCl và Na2CO3 cũng phân biệt bằng dung dịch HCl.
1. Dụng cụ, hóa chất
- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ.
- Hóa chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3 dạng bột, dung dịch HCl, nước cất.
2. Cách tiến hành
- Lấy một thìa nhỏ mỗi chất cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt vào mỗi ống nghiệm chừng 1 - 2 ml dung dịch HCl. Nhận biết được NaCl.
- Lấy tiếp một thìa nhỏ hóa chất trong hai lọ còn sót lại vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt thêm vào 2 ống nghiệm chừng 2 - 3 ml nước cất, lắc nhẹ.
3. Hiện tượng, lý giải
- Khi cho HCl vào 3 ống nghiệm đựng những muối, 2 ống nghiệm đựng CaCO3 và Na2CO3 có khí thoát ra còn ống nghiệm đựng NaCl không còn khí thoát ra.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
- Muối CaCO3 không tan còn Na2CO3 tan trong nước, nên lúc thêm nước cất vào ta phân biệt được hai muối này.
4. Kết luận
- Thuốc thử để nhận ra muối cacbonat là dung dịch axit (HCl, H2SO4...)
- Đa số muối cacbonat không tan trong nước, chỉ một số trong những ít tan được như Na2CO3, K2CO3...
Trong quy trình học tập, nếu có bất kỳ vướng mắc nào, những em hãy để lại vướng mắc ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và vấn đáp nhé. Chúc những em học tốt!
Reply
3
0
Chia sẻ
Chia Sẻ Link Cập nhật Bản tường trình hóa học lớp 9 bài 33 miễn phí
Bạn vừa tìm hiểu thêm tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Bản tường trình hóa học lớp 9 bài 33 tiên tiến và phát triển nhất và Share Link Cập nhật Bản tường trình hóa học lớp 9 bài 33 Free.